Uma amostra de benzeno, CX6HX6\ce{C6H6}, foi aquecida até 80 °C\pu{80 \degree C}, seu ponto de ebulição. O aquecimento continuou até que mais 15 kJ\pu{15 kJ} fossem fornecidos. Como resultado, 39 g\pu{39 g} de benzeno, em ebulição, foram vaporizados.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição.

Gabarito 3A.13

Cálculo da massa molar do benzeno: MCX6HX6=6⋅MC+6⋅MHM_{\ce{C6H6}}=6\cdot M_{\ce{C}}+ 6 \cdot M_{\ce{H}} MCX6HX6=6⋅12+6⋅1=78 g mol−1M_{\ce{C6H6}}=6\cdot12+6\cdot1=\pu{78 g mol-1} Cálculo do número de mols de benzeno vaporizados: n=mMn=\frac{m}{M} n=39 g78 g mol−1=0,5 moln=\frac{\pu{39 g}}{\pu{78 g mol-1}}=\pu{0,5 mol} Cálculo da entalpia de vaporização molar do benzeno: ΔHXvap=Qn\ce{\Delta H_{vap}}=\frac{\ce{Q}}{n} ΔHXvap=15 kJ0,5 mol\ce{\Delta H_{vap}}=\frac{\pu{15kJ}}{\pu{0,5 mol}} ΔHXvap=30 kJ mol−1\ce{\Delta H_{vap}}=\pu{30 kJ mol-1}