A entalpia de fusão do metal sódio é 3 kJ ⋅ mol−1\pu{3 kJ.mol-1} em 25 °C\pu{25 \degree C} e a entalpia de sublimação é 100 kJ ⋅ mol−1\pu{100 kJ.mol-1} na mesma temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de vaporização de 1 g\pu{1 g} de sódio em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Gabarito 3A.16

As duas transformações são as seguintes: Na(s)→Na(l)     ΔHXfus=3 kJ molX−1\ce{Na(s) -> Na(l)\;\; \Delta H_{fus} = 3 kJ mol^{-1}} Na(s)→Na(g)     ΔHXsub=100 kJ molX−1\ce{Na(s) -> Na(g)\;\; \Delta H_{sub} = 100 kJ mol^{-1}} A transformação desejada é: Na(l)→Na(g)     ΔHXvap\ce{Na(l) -> Na(g)\;\; \Delta H_{vap}} Perceba que essa terceira reação é basicamente a segunda menos a primeira, então pela lei de Hess: ΔHXvap=ΔHXsub−ΔHXfus\ce{\Delta H_{vap} = \Delta H_{sub} - \Delta H_{fus}} ΔHXvap=100−3=97 kJ mol−1\ce{\Delta H_{vap}}=100-3=\pu{97 kJ mol-1} Cálculo do número de mols de sódio: n=mMn=\frac{m}{M} n=123 moln=\frac{1}{23}\,\pu{mol} Cálculo da entalpia de vaporização de 1 g de sódio a 25°C: Q=n⋅ΔHXvap\ce{Q}=n \cdot \ce{\Delta H_{vap}} Q=(123 mol)(97 kJ)\ce{Q}=(\frac{1}{23}\,\pu{mol})(\pu{97 kJ}) Q=4,2 kJ\ce{Q}=\pu{4,2 kJ}