Considere as equações termoquímicas em 25 °C\pu{25 \degree C}:

2CHX3OH(l)+3OX2(g)2COX2(g)+4HX2O(l)ΔH12CHX3OH(l)+3OX2(g)2COX2(g)+4HX2O(g)ΔH22CHX3OH(g)+3OX2(g)2COX2(g)+4HX2O(l)ΔH32CHX3OH(g)+3OX2(g)2COX2(g)+4HX2O(g)ΔH4 \begin{aligned} \ce{ 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) &-> 2 CO2(g) + 4 H2O(l) } && \Delta H_1^\circ \\ \ce{ 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) &-> 2 CO2(g) + 4 H2O(g) } && \Delta H_2^\circ \\ \ce{ 2 CH3OH(g) + 3 O2(g) &-> 2 CO2(g) + 4 H2O(l) } && \Delta H_3^\circ \\ \ce{ 2 CH3OH(g) + 3 O2(g) &-> 2 CO2(g) + 4 H2O(g) } && \Delta H_4^\circ \end{aligned}

Assinale a alternativa correta.

Gabarito 3A.21

Perceba que estamos analisando reações de combustão, ou seja, ΔH<0\ce{\Delta H}<0 então quando aplicarmos o módulo devemos lembrar de inverter o sinal. Perceba que a diferença entre as reações mostradas se resumem a essas duas reações: CHX3OH(l)CHX3OH(g)     ΔHXa>0\ce{CH3OH(l) -> CH3OH(g)\;\; \Delta H_{a}>0} HX2O(l)HX2O(g)    ΔHXb>0\ce{H2O(l) -> H2O(g)\;\;\Delta H_{b}>0} Fazendo a segunda reação menos a primeira temos a seguinte relação pela lei de Hess: ΔHXb=ΔHX2ΔHX1\ce{\Delta H_{b} = \Delta H2 - \Delta H1} Como ΔHb>0\Delta \ce{H}_{b} >0 temos: ΔHX2 >ΔHX1\ce{\Delta H2 >\Delta H1} Analogamente para a quarta e terceira reação: ΔHX4 >ΔHX3\ce{\Delta H4 >\Delta H3} Fazendo a segunda menos a quarta temos a seguinte relação pela lei de Hess: ΔHXa=ΔHX2ΔHX4\ce{\Delta H_{a} = \Delta H2 - \Delta H4} Como ΔHa>0\Delta \ce{H}_{a} >0 temos: ΔHX2 >ΔHX4\ce{\Delta H2 >\Delta H4} Analogamente para a primeira e terceira: ΔHX1 >ΔHX3\ce{\Delta H1 >\Delta H3} Ainda é necessário comparar a quarta e a primeira reação, o que nos leva à seguinte reação fazendo a primeira menos a quarta: 2CHX3OH(l)+4HX2O(g)2CHX3OH(g)+4HX2O(l)    ΔHXc\ce{2CH3OH(l) + 4 H2O(g) -> 2CH3OH(g) + 4H2O(l)\;\;\Delta H_{c}} Assumindo que ΔHXaΔHXb\ce{\Delta H_{a} \approx \Delta H_{b}} podemos dizer que ΔHXc<0\ce{\Delta H_{c}<0} então pela lei de Hess: ΔHXc=ΔHX1ΔHX4\ce{\Delta H_{c} = \Delta H1 - \Delta H4} Então podemos dizer que: ΔHX4>ΔHX1\ce{\Delta H4>\Delta H1} Ordenando temos: ΔHX2 >ΔHX4>ΔHX1 >ΔHX3\ce{\Delta H2 >\Delta H4}>\ce{\Delta H1 >\Delta H3} Aplicando módulo: ΔHX3 >ΔHX1>ΔHX4 >ΔHX2\ce{|\Delta H3| >|\Delta H1|}>\ce{|\Delta H4| >|\Delta H2|}