Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de combustão da glicose.

Dados

  • ΔHf∘(glicose,  s)=−1270 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{glicose,\,\text{s}}) = \pu{-1270 kJ//mol}
  • ΔHf∘(COX2,  g)=−394 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CO2,\,\text{g}}) = \pu{-394 kJ//mol}
  • ΔHf∘(HX2O,  l)=−286 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{H2O,\,\text{l}}) = \pu{-286 kJ//mol}
Gabarito 3A.27

A reação de combustão da glicose é a seguinte: CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)→6 COX2(g)+6 HX2O(l)\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6 CO2(g) + 6H2O(l)} Cálculo da entalpia de combustão: ΔHXreac¸a˜o=∑ΔHXf,produtos−∑ΔHXf,reagentes\ce{\Delta H_\text{reação}}=\sum\limits \ce{\Delta H_\text{f,produtos}}-\sum\limits \ce{\Delta H_\text{f,reagentes}} ΔH=6ΔHCOX2+6ΔHHX2O−ΔHglicose\ce{\Delta H}=6\Delta \ce{H}_{\ce{CO2}}+6\Delta \ce{H}_{\ce{H2O}}-\Delta \ce{H}_{\text{glicose}} ΔH=6⋅(−394)+6⋅(−286)−(−1270)=−2810 kJ mol−1\Delta \ce{H}=6\cdot(-394)+6\cdot(-286)-(-1270)=\pu{-2810 kJ mol-1} ΔH=−2,81 MJ mol−1\Delta \ce{H}= \pu{-2,81 MJ mol-1}