A entalpia de combustão da ureia, CO(NHX2)X2\ce{CO(NH2)2}, um dos subprodutos do metabolismo das proteínas, é −632 kJ ⋅ mol−1\pu{-632 kJ.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de formação da ureia

Dados

  • ΔHf∘(COX2,  g)=−394 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CO2,\,\text{g}}) = \pu{-394 kJ//mol}
  • ΔHf∘(HX2O,  l)=−286 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{H2O,\,\text{l}}) = \pu{-286 kJ//mol}
Gabarito 3A.28

A reação de combustão da ureia é: CHX4NX2O(s)+32OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)+NX2(g)\ce{CH4N2O(s) + \frac{3}{2}O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g)} ΔHreac¸a˜o=∑ΔHf,produtos−∑ΔHf,reagentes\Delta \ce{H}_\text{reação}=\sum\limits \Delta \ce{H}_\text{f,produtos}-\sum\limits \Delta \ce{H}_\text{f,reagentes} ΔHXcomb=ΔHCOX2+2ΔHHX2O−ΔHXf\Delta \ce{H_{comb}}=\Delta \ce{H}_{\ce{CO2}}+2\Delta \ce{H}_{\ce{H2O}}-\Delta \ce{H_{\ce{f}}} −632=−394+2(−286)−ΔHf-632=-394+2(-286)-\Delta \ce{H}_{\ce{f}} ΔHf=−334 kJ mol−1\Delta \ce{H}_{\ce{f}}= \pu{-334 kJ mol-1}