Um cilindro contendo 71 g\pu{71 g}71 g de gás cloro é pressurizado isotermicamente de 3 kPa\pu{3 kPa}3 kPa até 24 kPa\pu{24 kPa}24 kPa.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de entropia do gás.
Cálculo do número de mols de gás cloro: n=\frac{m\}{M} n=71 g71 g mol−1=1 moln=\frac{71\,g}{71\,g\,mol^{-1}}=1\,moln=71gmol−171g=1mol Cálculo da entropia para isoterma: ΔSisoterma=nRlnVfVi=nRlnPiPf\Delta S_{\text{isoterma}}=nR\ln \frac{V_{f}}{V_{i}}=nR\ln \frac{P_{i}}{P_{f}}ΔSisoterma=nRlnViVf=nRlnPfPi ΔS=1 mol⋅8,3 J K−1 mol−1⋅ln324\Delta S=1\,mol\cdot8,3\,J\,K^{-1}\,mol^{-1}\cdot\ln \frac{3}{24}ΔS=1mol⋅8,3JK−1mol−1⋅ln243 ΔS=−17,2 J K−1\Delta S=-17,2\;J\,K^{-1}ΔS=−17,2JK−1