O dietil-éter CX4HX10O\ce{C4H10O} ferve em 35 °C\pu{35 \degree C}. Considere válida a regra de Trouton, ΔSvap≈85 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1\Delta S_\mathrm{vap} \approx \pu{85 J.K-1.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de vaporização do dietil-éter no ponto de ebulição

Gabarito 3B.13

Cálculo da entalpia de vaporização: ΔH=TebΔS\Delta H= T_{eb}\Delta S ΔH=308 K⋅85 J K−1 mol−1=26,18  kJ mol−1\Delta H=308\,K\cdot85\,J\,K^{-1}\,mol^{-1}=26,18\;kJ\,mol^{-1}