Considere as comparações de entropia padrão molar das substâncias em 1 atm\pu{1 atm} e 298 K\pu{298 K}:

  1. OX2(g)\ce{O2(g)} < OX3(g)\ce{O3(g)}

  2. CHX2BrX2(g)\ce{CH2Br2(g)} < CHX3Br(g)\ce{CH3Br(g)} < CHX4(g)\ce{CH4(g)}

  3. HF(g)\ce{HF(g)} < CHX4(g)\ce{CH4(g)} < HX2O(g)\ce{H2O(g)} < NHX3(g)\ce{NH3(g)}

  4. HBr(g)\ce{HBr(g)} < HCl(g)\ce{HCl(g)} < HF(g)\ce{HF(g)}

Assinale a alternativa que relaciona as comparações corretas.

Gabarito 3B.18

  1. Correto. OX3(g)\ce{O3(g)} possui uma maior quantidades de oxigênios e consequentemente um maior número de microestados possuindo maior entropia.

  2. Incorreto. A substituição de um bromo por um hidrogênio tende a diminuir a entropia já que átomos mais pesados tendem a possuir maior entropia molar portanto a ordem está invertida.

  3. Correto. HF\ce{HF} é uma molécula linear portanto apresenta menor entropia comparada às demais, logo depois vem o CHX4\ce{CH4} que apresenta uma estrutura simétrica de forma que o número de microestados acaba sendo menor quando comparado ao da água. A entropia da água é menor que a do NHX3\ce{NH3} pois as interações de hidrogênio na água são mais intensas diminuindo a liberdade de movimento das moléculas e consequentemente a sua entropia.

  4. Incorreto. Átomos mais pesados tendem a possuir maior entropia portanto a ordem está invertida.