Considere a reação de preparação do manganês metálico na termita: 4 Al(s)+3 MnOX2(s)→3 Mn(s)+2 AlX2OX3(s) \ce{ 4 Al(s) + 3 MnO2(s) -> 3 Mn(s) + 2 Al2O3(s) } Assinale a alternativa que mais se aproxima da entropia padrão dessa reação em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Dados em 298 K

  • Sm∘(Al,  s)=28,3 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{Al,\,\text{s}}) = \pu{28,3 J//K.mol}
  • Sm∘(MnOX2, s)=53,0 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{MnO2,s}) = \pu{53,0 J//K.mol}
  • Sm∘(Mn, s)=32,0 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{Mn,s}) = \pu{32,0 J//K.mol}
  • Sm∘(AlX2OX3,  s)=50,9 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{Al2O3,\,\text{s}}) = \pu{50,9 J//K.mol}
Gabarito 3B.23

Cálculo da entropia da reação: ΔS=ΔSprod−ΔSreag\Delta S= \Delta S_{prod}- \Delta S_{reag} ΔS=3ΔSMn+2ΔSAl2O3−4ΔSAl−3ΔSMnO2\Delta S= 3\Delta S_{Mn} +2\Delta S_{Al_{2}O_{3}}-4\Delta S_{Al}-3\Delta S_{MnO_{2}} ΔS=3⋅32+2⋅50,9−4⋅28,3−3⋅53\Delta S= 3\cdot32+2\cdot50,9-4\cdot28,3-3\cdot53 ΔS=−74,4  J K−1\Delta S=-74,4\;J\,K^{-1}