Nível I

Considere uma reação usada na propulsão de foguetes: $\ce{ 7 H2O2(l) + 2 N2H4(l) -> 2 HNO3(aq) + 8 H2O(l) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da entropia padrão dessa reação em $\pu{25 \degree C}$ .

\pu{-98 J.K-1.mol-1}

\pu{-160 J.K-1.mol-1}

\pu{-263 J.K-1.mol-1}

\pu{-431 J.K-1.mol-1}

\pu{-707 J.K-1.mol-1}

Dados em 298 K

$S_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{H2O2,\,\text{l}}) = \pu{110 J//K.mol}$
$S_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{N2H4,\,\text{l}}) = \pu{121 J//K.mol}$
$S_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{HNO3,\,\text{aq}}) = \pu{146 J//K.mol}$
$S_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{H2O,\,\text{l}}) = \pu{69,9 J//K.mol}$

Gabarito 3B.24

Cálculo da entropia da reação: $\Delta S= \Delta S_{prod}- \Delta S_{reag}$ $\Delta S= 2\Delta S_{HNO_{3}} +8\Delta S_{H_{2}O_{}}-7\Delta S_{H_{2}O_{2}}-2\Delta S_{N_{2}H_{4}}$ $\Delta S= 2\cdot146+8\cdot69,9-7\cdot110-2\cdot121$ $\Delta S=-160,8\;J\,K^{-1}$