Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de entropia do universo devido à formação de benzeno em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Dados em 298 K

  • ΔHf∘(benzeno,  l)=49 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{benzeno,\,\text{l}}) = \pu{49 kJ//mol}
  • Sm∘(benzeno,  l)=173 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{benzeno,\,\text{l}}) = \pu{173 J//K.mol}
  • Sm∘(C,  grafite)=5,74 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{C,\,\text{grafite}}) = \pu{5,74 J//K.mol}
  • Sm∘(HX2,  g)=131 JK ⋅ molS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{H2,\,\text{g}}) = \pu{131 J//K.mol}
Gabarito 3B.28

Cálculo da entropia da vizinhança: ΔSviz=−QTviz\Delta S_{viz}=\frac{-Q}{T_{viz}} ΔSviz=−49000 J298 K=−164,4  J K−1\Delta S_{viz}=- \frac{49000\,J}{298\,K}=-164,4\;J\,K^{-1} Cálculo da entropia da reação: 6C(s)+3H2(g)→C6H6(l)6C_{(s)}+ 3H_{2(g)}\rightarrow C_6H_{6(l)} ΔSsist=ΔSprod−ΔSreag\Delta S_{sist}=\Delta S_{prod} - \Delta S_{reag} ΔSsist=ΔSC6H6−6ΔSC−3ΔSH2\Delta S_{sist}=\Delta S_{C_{6}H_{6}}- 6\Delta S_{C_{}}- 3\Delta S_{H_{2}} ΔSsist=173−6⋅5,74−3⋅131\Delta S_{sist}=173- 6\cdot5,74- 3\cdot131 ΔSsist=−254,4  J K−1\Delta S_{sist}=-254,4\;J\,K^{-1} Cálculo da variação do universo: ΔSuniv=ΔSsist+ΔSviz\Delta S_{univ}=\Delta S_{sist}+\Delta S_{viz} ΔSuniv=−254,4−164,4=−418,8  J K−1\Delta S_{univ}=-254,4-164,4=-418,8\;J\,K^{-1}