Considere as proposições:

  1. Grafite e diamante são exemplos de carbono puro, mas não são formas alotrópicas de um mesmo elemento.

  2. Sob altas pressões, o diamante é mais estável que o grafite, logo, altas pressões favorecem a formação de diamante.

  3. O diamante se transforma, de forma espontânea, em grafite.

  4. A conversão do grafite em diamante é endotérmica e possui entropia padrão negativa.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Dados

  • ρ(C, diamante)=4,0 gcm3\rho(\ce{C,diamante}) = \pu{4,0 g//cm3}
  • ρ(C, grafite)=2,4 gcm3\rho(\ce{C,grafite}) = \pu{2,4 g//cm3}
  • ΔHf∘(C, diamante)=1,9 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{C,diamante}) = \pu{1,9 kJ//mol}
Gabarito 3C.02

1.Incorreto. Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono. 2.Correto. Altas pressões favorecem a forma mais compacta(mais densa) da substância, como a densidade do diamante é maior que a do grafite, o diamante é favorecido. 3.Correto. Apesar da reação ser muito lenta, o processo de diamante virando grafite é espontâneo. 4.Correto. A entalpia de formação do diamante é positiva portanto a transformação é endotérmica. Como a entropia do diamante é menor que a do grafite a variação de entropia da reação acaba sendo negativa.