Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre de Gibbs de vaporização da água em 1 atm\pu{1 atm} e 95 °C\pu{95 \degree C}.

Dados em 368 K

  • ΔHvap∘(HX2O)=40,7 kJmol\Delta H_\mathrm{vap}^{\circ}(\ce{H2O}) = \pu{40,7 kJ//mol}
  • ΔSvap∘(HX2O)=109 JK ⋅ mol\Delta S_\mathrm{vap}^{\circ}(\ce{H2O}) = \pu{109 J//K.mol}
Gabarito 3C.03

Cálculo da energia livre: ΔG=ΔH−TΔS\Delta G= \Delta H - T \Delta S ΔG=40700 J mol−1−368 K⋅109 J K−1 mol−1\Delta G=40700\,J\,mol^{-1}-368\,K\cdot109\,J\,K^{-1}\,mol^{-1} ΔG=588 J mol−1\Delta G=588\,J\,mol^{-1}