Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor do ácido tricloroacético em 100 °C\pu{100 \degree C}.

Dados em 373 K

  • ΔHvap∘(CClX3COOH)=58 kJmol\Delta H_\mathrm{vap}^{\circ}(\ce{CCl3COOH}) = \pu{58 kJ//mol}
  • ΔSvap∘(CClX3COOH)=124 JK ⋅ mol\Delta S_\mathrm{vap}^{\circ}(\ce{CCl3COOH}) = \pu{124 J//K.mol}
Gabarito 3C.06

A pressão necessária será aquela em que faz com que a ebulição comece a ocorrer na temperatura dada. Cálculo da pressão: ΔG=ΔH−T⋅ΔS\Delta G= \Delta H- T \cdot \Delta S −nRTln⁡(P760 Torr)=ΔH−T⋅ΔS-nRT\ln(\frac{P}{760\,Torr})=\Delta H-T \cdot \Delta S −1⋅8,3⋅373ln⁡(P760 Torr)=58000−373⋅124-1\cdot8,3 \cdot373\ln(\frac{P}{760\,Torr})=58000-373\cdot124 P=17 Torr\boxed{P=17\,Torr}