Considere as proposições:

  1. Reações cujas energias livres de Gibbs de reação são negativas ocorrem espontânea e rapidamente.

  2. Todas as amostras de um elemento puro, independentemente de seu estado físico, têm energia livre de Gibbs de formação nula.

  3. Uma reação exotérmica que produz mais mols de gás do que consome tem energia livre de Gibbs padrão de reação positivo.

  4. Uma reação exergônica ocorrendo em pressão e temperatura constantes é espontânea.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3C.07

  1. Incorreta. A energia livre de Gibbs não mede a cinética de uma reação para poder prever sua rapidez

  2. Incorreta. A energia livre irá depender do estado físico

  3. Incorreta. Produz mais mols de gás do que consome implica em ΔS>0\Delta S>0 e a reação é exotérmica portanto ΔH<0\Delta H<0 , substituindo na equação da energia livre: ΔG⏟−=ΔH⏟−−TΔS⏟−\underbrace{\Delta G}_{\Large-}=\underbrace{\Delta H}_{-}\underbrace{-T \Delta S}_{-}

  4. Correta. Reações exergônicas apresentam ΔG<0\Delta G<0