Considere as proposições para processos em pressão e temperatura constantes:

  1. Se a variação de entropia do processo é positiva, então esse será espontâneo.

  2. Se a variação de entropia do processo é negativa e o processo não for espontâneo, esse pode tornar-se espontâneo se a temperatura for aumentada.

  3. Se a variação de entropia do processo é positiva e o processo não for espontâneo, esse pode tornar-se espontâneo se a temperatura for aumentada.

  4. Se a variação de entropia do processo é positiva e o processo não for espontâneo, então a variação de entalpia é positivo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3C.08

Para medir a espontaneidade de uma reação, basta olhar para o ΔG\Delta G

  1. Incorreta. Podemos ter uma reação não espontanea basta o ΔH\Delta H ser maior que −TΔS-T \Delta S : ΔG⏟+=ΔH⏟+−TΔS⏟−\underbrace{\Delta G}_{\Large+}=\underbrace{\Delta H}_{\text{\huge+}}\underbrace{-T \Delta S}_{-}

  2. Incorreta. Se variação de entropia é negativa, −TΔS-T \Delta S será positivo e aumentar a temperatura, apenas o tornará mais positivo, então não irá favorecer para que a reação se torne espontânea.

  3. Correta. Se variação de entropia é positiva, −TΔS-T \Delta S será negativo e aumentar a temperatura, o tornará mais negativo, então irá favorecer para que a reação se torne espontânea: ΔG⏟+=ΔH⏟+−TΔS⏟−→ΔG⏟−=ΔH⏟+−↑TΔS⏟−\underbrace{\Delta G}_{+}=\underbrace{\Delta H}_{\text{\Large+}}\underbrace{-T \Delta S}_{-}\rightarrow \underbrace{\Delta G}_{\Large-}=\underbrace{\Delta H}_{\text{\Large+}}\underbrace{-\uparrow T \Delta S}_{\huge-}

  4. Correta. Se variação de entropia é positiva, −TΔS-T \Delta S será negativo então dado que a reação é não espontânea, a variação de entalpia terá de ser positiva para compensar: ΔG⏟+=ΔH⏟+−TΔS⏟−\underbrace{\Delta G}_{\Large+}=\underbrace{\Delta H}_{\text{\huge+}}\underbrace{-T \Delta S}_{-}