Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre padrão de formação do ciclopropano gasoso em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C.
A reação será a seguinte: 3C(s)+3H2(g)→C3H6(g)3C_{(s)}+ 3H_{2(g)}\rightarrow C_3H_{6(g)}3C(s)+3H2(g)→C3H6(g) Cálculo da variação de entropia: ΔS=SC3H6−3⋅SC−3⋅SH2\Delta S= S_{C_3H_{6}}- {3}\cdot S_{C}- 3\cdot S_{H_{2}}ΔS=SC3H6−3⋅SC−3⋅SH2 ΔS=237−3⋅5,74−3⋅131\Delta S=237- 3\cdot5,74- 3\cdot 131ΔS=237−3⋅5,74−3⋅131 ΔS=−173,22 J mol−1\Delta S=-173,22\,J\,mol^{-1}ΔS=−173,22Jmol−1 Cálculo da energia livre: ΔG=ΔH−TΔS\Delta G= \Delta H - T \Delta SΔG=ΔH−TΔS ΔG=53,3 kJ mol−1−298 K1000⋅(−173,22 kJ K−1 mol−1)\Delta G=53,3\,kJ\,mol^{-1}- \frac{298\,K}{1000}\cdot(-173,22\,kJ\,K^{-1}\,mol^{-1})ΔG=53,3kJmol−1−1000298K⋅(−173,22kJK−1mol−1) ΔG=104,92 kJ mol−1\Delta G=104,92\,kJ\,mol^{-1}ΔG=104,92kJmol−1