Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre padrão de formação do ciclopropano gasoso em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Dados

  • ΔHf(CX3HX6,g)=53,3 kJmol\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{C3H6,g}) = \pu{53,3 kJ//mol}
  • Sm(CX3HX6,g)=237 JKmolS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{C3H6,g}) = \pu{237 J//K.mol}
  • Sm(C,grafite)=5,74 JKmolS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{C,\,\text{grafite}}) = \pu{5,74 J//K.mol}
  • Sm(HX2,g)=131 JKmolS_\mathrm{m}^{\circ}(\ce{H2,\,\text{g}}) = \pu{131 J//K.mol}
Gabarito 3C.09

A reação será a seguinte: 3C(s)+3H2(g)C3H6(g)3C_{(s)}+ 3H_{2(g)}\rightarrow C_3H_{6(g)} Cálculo da variação de entropia: ΔS=SC3H63SC3SH2\Delta S= S_{C_3H_{6}}- {3}\cdot S_{C}- 3\cdot S_{H_{2}} ΔS=23735,743131\Delta S=237- 3\cdot5,74- 3\cdot 131 ΔS=173,22Jmol1\Delta S=-173,22\,J\,mol^{-1} Cálculo da energia livre: ΔG=ΔHTΔS\Delta G= \Delta H - T \Delta S ΔG=53,3kJmol1298K1000(173,22kJK1mol1)\Delta G=53,3\,kJ\,mol^{-1}- \frac{298\,K}{1000}\cdot(-173,22\,kJ\,K^{-1}\,mol^{-1}) ΔG=104,92kJmol1\Delta G=104,92\,kJ\,mol^{-1}