A fotossíntese pode ser descrita pela reação química: 6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g) \ce{ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6 O2(g) } Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre padrão da fotossíntese de 1 mol\pu{1 mol} de glicose em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Dados

  • ΔGf∘(COX2,  g)=−394 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CO2,\,\text{g}}) = \pu{-394 kJ//mol}
  • ΔGf∘(HX2O,  l)=−237 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{H2O,\,\text{l}}) = \pu{-237 kJ//mol}
  • ΔGf∘(glicose,  s)=−910 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{glicose,\,\text{s}}) = \pu{-910 kJ//mol}
Gabarito 3C.10

Cálculo da energia livre: ΔG=ΔGProdutos−ΔGReagentes\Delta G= \Delta G_{\text{Produtos}}- \Delta G_{\text{Reagentes}} ΔG=ΔGC6H12O6−6⋅ΔGCO2−6⋅ΔGH2O\Delta G=\Delta G_{C_{6}H_{12}O_{6}}-6\cdot \Delta G_{CO_{2}}-6\cdot \Delta G_{H_{2}O} ΔG=−910−6⋅(−394)−6⋅(−237)\Delta G=-910-6\cdot(-394)-6\cdot(-237) ΔG=2,876 MJ mol−1\Delta G=2,876\,MJ\,mol^{-1}