Uma reação química que ocorre a pressão e temperatura constantes apresenta energia livre de reação nula e entropia e entalpia de reação positivas.

  1. A temperatura do meio reacional é próxima de ΔH/ΔS\Delta H/\Delta S.

  2. A reação está em equilíbrio dinâmico.

  3. Se a temperatura aumenta, a reação avança no sentido direto, com variação da composição do meio reacional.

  4. Se a temperatura diminui, a reação passa a ser não espontânea, portanto, não há variação na composição do meio reacional.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3C.11

Sabemos que a relação da energia livre é dada por: ΔG=ΔH−TΔS\ce{\Delta G = \Delta H - T\Delta S} Usando que a variação de energia livre da reação é 0, podemos escrever que: 0=ΔH−TΔS0=\ce{\Delta H - T\Delta S} T=ΔHΔS\ce{T}=\frac{\ce{\Delta H}}{\ce{\Delta S}}

  1. Correto.

  2. Correto. como a variação de energia livre é 0 dizemos que o sistema está em equilíbrio dinâmico.

  3. Correto. O aumento da temperatura torna o termo negativo −TΔS\ce{-T\Delta S} mais negativo de forma que a variação de energia livre da reação seja menor que 0, tornando o sentido direto espontâneo.

  4. Incorreto. De fato o sentido direto se torna não espontâneo, mas o sentido inverso se torna espontâneo de forma que a reação do sentido inverso ocorra, havendo variação na composição do meio reacional.