Considere as reações exotérmicas:

  1. CaCX2(s)+2 HCl(aq)→CaClX2(aq)+CX2HX2(g)\ce{ CaC2(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + C2H2(g) }

  2. C(diamante)→C(grafita)\ce{ C(diamante) -> C(grafita) }

  3. 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{ 2 NO(g) + O2(g) -> 2 NO2(g) }

  4. CaO(s)+HX2O(l)→Ca(OH)X2(s)\ce{ CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) }

Assinale que relaciona as reações que são espontâneas em qualquer temperatura.

Gabarito 3C.13

Como elas são exotérmicas, para serem sempre espontâneas, basta que ΔS>0\Delta S>0 já que: ΔG⏟−=ΔH⏟−−TΔS⏟−\underbrace{\Delta G}_{\huge-}=\underbrace{\Delta H}_{\Large-}\underbrace{-T \Delta S}_{-}

  1. Verdadeiro. Δngaˊs>0→ΔS>0\Delta n_{\text{gás}}>0\rightarrow \Delta S>0

  2. Verdadeiro. Diamante mais organizado, menos entrópico, portanto Sgrafita>Sdiamante→ΔS>0S_{\text{grafita}}>S_{diamante}\rightarrow \Delta S>0

  3. Falso. Δngaˊs<0→ΔS<0\Delta n_{\text{gás}}<0\rightarrow \Delta S<0

  4. Falso. líquido virando sólido ΔS<0\Delta S<0