O dietil-éter CX4HX10O\ce{C4H10O} ferve em 35 °C\pu{35 \degree C}. Considere válida a regra de Trouton, ΔSvap≈85 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1\Delta S_\mathrm{vap} \approx \pu{85 J.K-1.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de vaporização do dietil-éter no ponto de ebulição

Gabarito
Gabarito

No ponto de ebulição, líquido e vapor estão em equilíbrio. Nessa condição, a entalpia de vaporização pode ser obtida diretamente a partir da entropia de vaporização pela relação ΔHvap=TebΔSvap\Delta H_\mathrm{vap} = T_\mathrm{eb}\Delta S_\mathrm{vap}. Como a regra de Trouton fornece uma estimativa para ΔSvap\Delta S_\mathrm{vap}, basta converter a temperatura de ebulição para Kelvin e aplicar a expressão.

Etapa 1.Calcule a entalpia padrão de vaporização do dietil-éter no ponto de ebulição.

A temperatura de ebulição em Kelvin é Teb=35 °C+273 K=308 K T_\mathrm{eb} = \pu{35 \degree C} + \pu{273 K} = \pu{308 K} Logo, ΔHvap=TebΔSvap=(308 K)(85 JK ⋅ mol)=26,2 kJ ⋅ mol−1 \Delta H_\mathrm{vap} = T_\mathrm{eb}\Delta S_\mathrm{vap} = (\pu{308 K})(\pu{85 J//K.mol}) = \boxed{\pu{26,2 kJ.mol-1}}