Considere as substâncias:

  1. CSX2(g)\ce{CS2(g)}

  2. CaO(s)\ce{CaO(s)}

  3. NX2O(g)\ce{N2O(g)}

  4. CX6BrX6(s)\ce{C6Br6(s)}

Assinale a alternativa que relaciona as substâncias que tornam-se menos estáveis em relação aos elementos quando a temperatura aumenta.

Gabarito 3C.14

Para medir a estabilidade, basta observar o ΔG\Delta G e para medir a variação dessa estabilidade com a temperatura, devemos olhar para o termo que acompanha a temperatura, ou seja o ΔS\Delta S ΔG=ΔHTΔS \Delta G= \Delta H - T \Delta S Se ΔS>0\Delta S>0 o aumento de temperatura torna ΔG\Delta G cada vez mais negativo ou seja fica mais estável Se ΔS<0\Delta S<0 , ocorre justamente o contrário, o aumento da temperatura o torna menos estável

Etapa 1. Reação 1.

C(s)+2S(s)CSX2(g) \ce{ C(s) + 2 S(s) -> CS2(g) } Δngaˊs>0ΔS<0mais estaˊvel\Delta n_{\text{gás}}>0\therefore \Delta S<0\therefore \text{mais estável}

Etapa 2. Reação 2.

Ca(s)+12OX2(g)CaO(s) \ce{ Ca(s) + 1/2 O2(g) -> CaO(s) } Δngaˊs<0ΔS<0menos estaˊvel\Delta n_{\text{gás}}<0\therefore \Delta S<0\therefore \text{menos estável}

Etapa 3. Reação 3.

NX2(g)+12OX2(g)NX2O(g) \ce{ N2(g) + 1/2 O2(g) -> N2O(g) } Δngaˊs<0ΔS<0menos estaˊvel\Delta n_{\text{gás}}<0\therefore \Delta S<0\therefore \text{menos estável}

Etapa 4. Reação 4.

6C(s)+3BrX2(l)CX6BrX6(s) \ce{ 6 C(s) + 3 Br2(l) -> C6Br6(s) } ΔS<0mais estaˊvel\Delta S<0\therefore \text{mais estável}