A entalpia de vaporização da água é 40,7 kJ ⋅ mol−1\pu{40,7 kJ.mol-1}40,7 kJ⋅mol−1 e sua pressão de vapor em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C é 24 Torr\pu{24 Torr}24 Torr.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água em 35 °C\pu{35 \degree C}35 °C.
Cálculo da pressão de vapor: lnP2P1=−ΔHvapR(1T2−1T1) \ln \frac{P_2}{P_1}=-\frac{\Delta H_{vap}}{R}( \frac{1}{T_{2}}- \frac{1}{T_{1}}) lnP1P2=−RΔHvap(T21−T11) logo, ln(P24)=−407008,3⋅(1298−1308) \ln(\frac{P}{24}) = -\frac{40700}{8,3}\cdot( \frac{1}{298}- \frac{1}{308}) ln(24P)=−8,340700⋅(2981−3081) assim: P≈41 Torr P \approx \pu{41 Torr} P≈41 Torr