O ponto de ebulição normal do benzeno é 80 °C\pu{80 \degree C}80 °C e sua pressão de vapor em 20 °C\pu{20 \degree C}20 °C é 90 Torr\pu{90 Torr}90 Torr.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de vaporização do benzeno.
Cálculo da entalpia de vaporização lnP1P2=ΔHvapR(1T2−1T1) \ln \frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{\Delta H_{vap}}{R}( \frac{1}{T_{2}}- \frac{1}{T_{1}}) lnP2P1=RΔHvap(T21−T11) logo, ln(760 Torr90 Torr)=−ΔHvap8,3⋅(1353−1293) \ln(\frac{\pu{760 Torr}}{ \pu{90 Torr} }) = -\frac{\Delta H_\mathrm{vap}}{8,3}\cdot(\frac{1}{353}- \frac{1}{293}) ln(90 Torr760 Torr)=−8,3ΔHvap⋅(3531−2931) assim: ΔHvap=30,5 kJ ⋅ mol−1 \Delta H_\mathrm{vap} = \pu{30,5 kJ.mol-1} ΔHvap=30,5 kJ⋅mol−1