O ponto de ebulição normal do benzeno é 80 °C\pu{80 \degree C} e sua pressão de vapor em 20 °C\pu{20 \degree C} é 90 Torr\pu{90 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de vaporização do benzeno.

Gabarito 3D.06

Cálculo da entalpia de vaporização lnP1P2=ΔHvapR(1T21T1) \ln \frac{P_{1}}{P_{2}}=\frac{\Delta H_{vap}}{R}( \frac{1}{T_{2}}- \frac{1}{T_{1}}) logo, ln(760 Torr90 Torr)=ΔHvap8,3(13531293) \ln(\frac{\pu{760 Torr}}{ \pu{90 Torr} }) = -\frac{\Delta H_\mathrm{vap}}{8,3}\cdot(\frac{1}{353}- \frac{1}{293}) assim: ΔHvap=30,5 kJmol1 \Delta H_\mathrm{vap} = \pu{30,5 kJ.mol-1}