Considere as operações em um reator contendo líquido e vapor em equilíbrio.
Aumento da temperatura.
Aumento da área superficial do líquido.
Aumento do volume acima do líquido.
Adição de ar ao volume acima do líquido.
Assinale a alternativa que relaciona as operações que afetam a pressão de vapor do líquido.
A pressão de vapor de um líquido em equilíbrio com seu vapor depende exclusivamente da temperatura. As demais variáveis mencionadas não influenciam a pressão de vapor, pois essa é uma propriedade intensiva do equilíbrio líquido-vapor.
O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas na fase líquida, facilitando a passagem para a fase vapor. Assim, a pressão de vapor aumenta com a temperatura.
A pressão de vapor é uma grandeza intensiva que depende apenas da temperatura. Aumentar a área superficial do líquido pode alterar a taxa com que o equilíbrio é atingido, mas não altera o valor da pressão de vapor.
A pressão de vapor do líquido é fixa para uma dada temperatura, independentemente do volume disponível acima do líquido.
A pressão de vapor do líquido é fixa para uma dada temperatura. A adição de ar ao sistema não altera a pressão de vapor do líquido, pois essa depende apenas do equilíbrio entre as fases líquida e gasosa da substância.