Uma solução foi preparada pela dissolução de 45 g\pu{45 g} de glicose, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}, em 90 mL\pu{90 mL} de água em 90 °C\pu{90 \degree C}.

A pressão de vapor da água pura nessa temperatura é 520 Torr\pu{520 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água na solução.

Gabarito 3D.07

Cálculo do número de mols de glicose: n=mMn=\frac{m}{M} nglicose=45 g180 g mol−1=0,25 moln_{\text{glicose}}=\frac{45\,g}{180\,g\,mol^{-1}}=0,25\,mol Cálculo do número de mols de água: n=mMn=\frac{m}{M} nH2O=90 g18 g mol−1=5 moln_{H_{2}O}=\frac{90\,g}{18\,g\,mol^{-1}}=5\,mol Cálculo da fração molar de água: x=nntotalx=\frac{n}{n_\text{total}} xH2O=0,25+5x_{H_{2}O}=\frac{}{0,25 + 5} xH2O=0,952x_{H_{2}O}=0,952 Cálculo da pressão de vapor: PH2O=PH2O∗⋅xH2OP_{H_{2}O}=P_{H_{2}O}^{*}\cdot x_{H_{2}O} PH2O=520⋅0,952P_{H_{2}O}=520\cdot0,952 PH2O=495 TorrP_{H_{2}O}=495\,Torr