Considere uma solução aquosa em 100 °C\pu{100 \degree C}100 °C de um soluto não volátil cuja fração molar é 0,1\pu{0,1}0,1.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água nessa solução.
Água em 100°C -> temperatura de ebulição, portanto PH2O∗=Pambiente=760 TorrP_{H_{2}O}^{*}=P_{\text{ambiente}}=760\,TorrPH2O∗=Pambiente=760Torr Cálculo da pressão de vapor:
PH2O=PH2O∗⋅xH2OP_{H_{2}O}=P_{H_{2}O}^{*}\cdot x_{H_{2}O}PH2O=PH2O∗⋅xH2O PH2O=760⋅0,9P_{H_{2}O}=760\cdot0,9PH2O=760⋅0,9 PH2O=684 TorrP_{H_{2}O}=684\,TorrPH2O=684Torr