Considere uma solução aquosa de ureia, CO(NHX2)X2,\ce{CO(NH2)2}, de concentração 5,6 molL1\pu{5,6 mol.L-1} em 40 °C\pu{40 \degree C}.

A pressão de vapor da água pura nessa temperatura é 55 Torr\pu{55 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água nessa solução.

Gabarito 3D.09

Base de cálculo: 1 L de água Cálculo do número de mols de água: n=mMn=\frac{m}{M} nH2O=1000g18gmol1=56moln_{H_{2}O}=\frac{1000\,g}{18\,g\,mol^{-1}}=56\,mol Cálculo do número de mols de ureia: n=CVn=C\cdot V n=5,6molL11Ln=5,6\,mol\,L^{-1} \cdot1\,L n=5,6moln=5,6\,mol Cálculo da fração molar de água: x=nntotalx=\frac{n}{n_{\text{total}}} xH2O=5656+5,6x_{H_{2}O}=\frac{56}{56+5,6} xH2O=10/11x_{H_{2}O}=10/11 Cálculo da pressão de vapor: PH2O=PH2OxH2OP_{H_{2}O}=P_{H_{2}O}^{*}\cdot x_{H_{2}O} PH2O=55(10/11)P_{H_{2}O}=55\cdot(10/11) PH2O=50TorrP_{H_{2}O}=50\,Torr