Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem crescente de pressão de vapor em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Gabarito
Gabarito

A pressão de vapor de um líquido depende da intensidade das forças intermoleculares: quanto mais intensas as forças, maior a energia necessária para a vaporização e, portanto, menor a pressão de vapor. Basta identificar o tipo de interação predominante em cada composto.

Etapa 1.Análise das forças intermoleculares

As forças intermoleculares predominantes em cada composto são:

  • CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH} (etanol): ligação de hidrogênio

  • CHX3CHO\ce{CH3CHO} (acetaldeído): dipolo-dipolo

  • CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3} (propano): dipolo induzido

Etapa 2.Ordene as pressões de vapor

Quanto mais intensa a força intermolecular, menor a pressão de vapor. Como Fetanol>Facetaldeıˊdo>Fpropano F_\text{etanol} > F_\text{acetaldeído} > F_\text{propano} a ordem crescente de pressão de vapor é Petanol<Pacetaldeıˊdo<Ppropano P_\text{etanol} < P_\text{acetaldeído} < P_\text{propano}