Uma solução é preparada pela dissolução de 71 g\pu{71 g} de sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, em 180 mL\pu{180 mL} de água em 20 °C\pu{20 \degree C}.

A pressão da água pura nessa temperatura é 18 Torr\pu{18 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do abaixamento da pressão de vapor da solução devido à dissolução do sal.

Gabarito 3D.10

Cálculo do número de mols de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} n=mMn=\frac{m}{M} nNaX2SOX4=71g142gmol1=0,5 moln_{\ce{Na2SO4}}=\frac{71\,g}{142\,g\,mol^{-1}}=\pu{0,5 mol} Cálculo do número de mols de água: n=mMn=\frac{m}{M} nHX2O=180g18gmol1=10moln_{\ce{H2O}}=\frac{180\,g}{18\,g\,mol^{-1}}=10\,mol Cálculo da fração molar de soluto (considerando a ionização total): x=nNaX2SOX4ntotalx=\frac{n_{\ce{Na2SO4}}}{n_\text{total}} xsolutos=3×0,550+3×0,5x_\text{solutos}=\frac{3\times 0,5}{50 + 3\times 0,5} xsolutos=0,13x_\text{solutos}=\pu{0,13} Cálculo do abaixamento da pressão de vapor: ΔP=PHX2Oxsolutos\Delta P = P_{\ce{H2O}}^{\star} \cdot x_\text{solutos} PHX2O=180,13P_{\ce{H2O}}=18\cdot 0,13 PHX2O=2,34TorrP_{\ce{H2O}}=2,34 Torr