Uma amostra de 3 g\pu{3 g}3 g de um não eletrólito desconhecido foi adicionada a 0,3 mol\pu{0,3 mol}0,3 mol de benzeno líquido em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu para 72 Torr\pu{72 Torr}72 Torr.
A pressão de vapor do benzeno puro nessa temperatura é 90 Torr\pu{90 Torr}90 Torr.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da substância desconhecida.
Cálculo da fração molar de benzeno: Pbenzeno=Pbenzeno∗⋅xbenzenoP_{\text{benzeno}}=P_{\text{benzeno}}^{*}\cdot x_{\text{benzeno}}Pbenzeno=Pbenzeno∗⋅xbenzeno 72=90⋅xbenzeno72=90\cdot x_{\text{benzeno}}72=90⋅xbenzeno xbenzeno=0,8x_{\text{benzeno}}=0,8xbenzeno=0,8 Cálculo do número de mols de soluto: xsolutoxbenzeno=nsolutonbenzeno\frac{x_{\text{soluto}}}{x_{\text{benzeno}}}=\frac{n_{\text{soluto}}}{n_{\text{benzeno}}}xbenzenoxsoluto=nbenzenonsoluto 1−0,80,8=nsoluto0,3\frac{1-0,8}{0,8}=\frac{n_{\text{soluto}}}{0,3}0,81−0,8=0,3nsoluto nsoluto=75 mmoln_{\text{soluto}}=75\,mmolnsoluto=75mmol Msoluto=3 g75 mmol=40 g ⋅ mol−1M_{\text{soluto}}=\dfrac{3\, g}{75\,mmol} = \pu{40 g.mol-1}Msoluto=75mmol3g=40 g⋅mol−1