Uma amostra de 3 g\pu{3 g} de um não eletrólito desconhecido foi adicionada a 0,3 mol\pu{0,3 mol} de benzeno líquido em 25 °C\pu{25 \degree C} e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu para 72 Torr\pu{72 Torr}.

A pressão de vapor do benzeno puro nessa temperatura é 90 Torr\pu{90 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da substância desconhecida.

Gabarito 3D.11

Cálculo da fração molar de benzeno: Pbenzeno=PbenzenoxbenzenoP_{\text{benzeno}}=P_{\text{benzeno}}^{*}\cdot x_{\text{benzeno}} 72=90xbenzeno72=90\cdot x_{\text{benzeno}} xbenzeno=0,8x_{\text{benzeno}}=0,8 Cálculo do número de mols de soluto: xsolutoxbenzeno=nsolutonbenzeno\frac{x_{\text{soluto}}}{x_{\text{benzeno}}}=\frac{n_{\text{soluto}}}{n_{\text{benzeno}}} 10,80,8=nsoluto0,3\frac{1-0,8}{0,8}=\frac{n_{\text{soluto}}}{0,3} nsoluto=75mmoln_{\text{soluto}}=75\,mmol Msoluto=3g75mmol=40 gmol1M_{\text{soluto}}=\dfrac{3\, g}{75\,mmol} = \pu{40 g.mol-1}