Em uma solução de benzeno, CX6HX6\ce{C6H6}, e tolueno, CX6HX5CHX3\ce{C6H5CH3} em 25 °C\pu{25 \degree C} a pressão de vapor é 60 Torr.\pu{60 Torr}.

A pressão de vapor do benzeno é 90 Torr\pu{90 Torr} e a do tolueno é 30 Torr\pu{30 Torr} nessa temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração molar de benzeno no vapor.

Gabarito 3D.16

Como temos apenas tolueno e benzeno na mistura podemos escrever que: xbenzeno+xtolueno=1x _\text{benzeno} + x _\text{tolueno} = 1 xtolueno=1xbenzenox _\text{tolueno} = 1- x _\text{benzeno} A pressão do vapor da mistura é dada por: Ptotal=Pbenzenoxbenzeno+PtoluenoxtoluenoP_{\text{total}}=P_{\text{benzeno}}^{*}\cdot x_{\text{benzeno}}+P_{\text{tolueno}}^{*}\cdot x_{\text{tolueno}} 60=90xbenzeno+30(1xbenzeno)60=90\cdot x_\text{benzeno}+30\cdot(1-x _\text{benzeno}) xbenzeno=0,5x _\text{benzeno} =0,5 Cálculo da fração de benzeno no vapor: ybenzeno=PbenzenoPtotaly _\text{benzeno} = \frac{P _\text{benzeno}}{P _\text{total}} ybenzeno=(90)(0,5)60y _\text{benzeno} = \frac{(90)(0,5)}{60} ybenzeno=0,75y _\text{benzeno}= 0,75