Em uma solução de CFX3CClX2F\ce{CF3CCl2F} e CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} em 30 °C\pu{30 \degree C} a pressão de vapor da mistura é 160 Torr\pu{160 Torr}, sendo 70%70\% das moléculas da fase vapor de CHX3CHClX2.\ce{CH3CHCl2}.

A pressão de vapor do CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} nessa temperatura é 280 Torr\pu{280 Torr}

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor do CFX3CClX2F.\ce{CF3CCl2F}.

Gabarito 3D.18

Se 70% das moléculas do vapor são CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} Então podemos escrever a seguinte relação: yCHX3CHClX2=PCHX3CHClX2Ptotaly_\ce{CH3CHCl2}=\frac{P_\ce{CH3CHCl2}}{P _\text{total}} 0,7=(280)(xCHX3CHClX2)1600,7=\frac{(280)(x_\ce{CH3CHCl2})}{160} xCHX3CHClX2=0,4x_\ce{CH3CHCl2} = 0,4 Como temos apenas CFX3CClX2F\ce{CF3CCl2F} e CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} na mistura podemos escrever que: xCHX3CHClX2+xCFX3CClX2F=1x_\ce{CH3CHCl2} + x_{\ce{CF3CCl2F}}= 1 xCFX3CClX2F=0,6x_\ce{CF3CCl2F}=0,6 Cálculo da pressão de vapor do CFX3CClX2F\ce{CF3CCl2F} a partir da pressão total: Ptotal=PCFX3CClX2FxCFX3CClX2F+PCHX3CHClX2xCHX3CHClX2P_{\text{total}}=P_{\ce{CF3CCl2F}}^{*}\cdot x_{\ce{CF3CCl2F}}+P_{\ce{CH3CHCl2}}^{*}\cdot x_{\ce{CH3CHCl2}} 160=PCFX3CClX2F(0,6)+(280)(0,4)160=P^{*}_\ce{CF3CCl2F}(0,6)+(280)(0,4) PCFX3CClX2F=80 TorrP^{*}_\ce{CF3CCl2F}=\pu{80 Torr}