A massa molar de um compostos orgânico recentemente sintetizado foi determinada pelo método de destilação isotérmica.

Neste método, duas soluções, em recipientes abertos, são colocadas lado a lado em uma câmera fechada. Uma das soluções continha 3 mg\pu{3 mg} do composto e a outra 4 mg\pu{4 mg} de azobenzeno, CX12HX10NX2\ce{C12H10N2}, ambos dissolvidos em porções do mesmo solvente.

Após um período de três dias, atingido o equilíbrio da transferência de solvente entre as soluções, verifica-se que a solução contendo o composto possui volume de 1,82 mL\pu{1,82 mL} e a solução de azobenzeno possui volume de 1 mL\pu{1 mL}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do composto.

Gabarito 3D.20

Após 3 dias as soluções atingem o equilíbrio, ou seja, ambas possuem a mesma pressão de vapor. Para que isso aconteça a concentração molar do soluto precisa ser a mesma em ambas as soluções. ou seja, podemos escrever: c1=c2c_{1}=c_{2} n1V1=n2V2\frac{n_{1}}{V_{1}}=\frac{n_{2}}{V_{2}} Usando que n=mMn=\frac{m}{M} podemos escrever que: m1V1⋅M1=m2V2⋅M2\frac{m_{1}}{V_{1}\cdot M_{1}}=\frac{m_{2}}{V_{2}\cdot M_{2}} 3(1,82)M1=4(1)(182)\frac{3}{(1,82)M_{1}}=\frac{4}{(1)(182)} M1=75 g mol−1M_{1}=\pu{75 g mol-1}