Problema 3D25

Cálculo dos números de mols: $$n_{\text{benzeno}}=\frac{m}{M}$$ $$n_{\text{benzeno}}=\frac{0,234\,g}{78\,g\,mol^{-1}}=0,003\,mol$$ $$n_{\text{tolueno}}=\frac{m}{M}$$ $$n_{\text{tolueno}}=\frac{23\,g}{92\,g\,mol^{-1}}=0,25\,mol$$ Cálculo do número de mols necessário para atingir a máxima pressão de vapor do benzeno: $$n_{A}=\frac{P^{*}_{\text{benzeno}}V}{RT}$$ $$n_{A}=\frac{(90\,mmHg)\cdot(0,825\,L)}{62,4\,\frac{mmHg\,L}{mol\,K}\,298\,K}$$ $$n_{A}=0,004\,mol$$ Como $n_{\text{benzeno}}<n_{A}$ , não é possível atingir a máxima pressão de vapor, então iremos calcular a pressão usando PV=nRT $$P_{A}=\frac{nRT}{V}$$ $$P_{A}=\frac{(0,003\,mol)\cdot62,4\,\frac{mmHg\,L}{mol\,K}\,298\,K}{0,894\,L}$$ $$\boxed{P_{A}=67\,mmHg}$$ Cálculo do número de mols necessário para atingir a máxima pressão de vapor do tolueno: $$n_{B}=\frac{P^{*}_{\text{tolueno}}\cdot V}{RT}$$ $$n_{B}=\frac{(30\,mmHg)\cdot(0,825\,L)}{62,4\,\frac{mmHg\,L}{mol\,K}\,298\,K}$$ $$n_{B}=0,0013\,mol$$ Como $n_{\text{tolueno}}>n_{B}$ , é possível atingir a máxima pressão de vapor, logo: $$P_{B}=P^{*}_{\text{tolueno}}=\boxed{30\,mmHg}$$