A pressão de vapor do cloreto-difluoreto de fosforila, OPClFX2\ce{OPClF2}, foi medida em função da temperatura.

  1. Determine o ponto de ebulição normal do OPClFX2\ce{OPClF2}.

  2. Determine a entalpia padrão de vaporização do OPClFX2\ce{OPClF2}.

  3. Determine a entropia padrão de vaporização do OPClFX2\ce{OPClF2}.

Gabarito 3D.28
Etapa 1. (a) O ponto de ebulição normal é a temperatura em que P=1 atmP = \pu{1 atm}

Teb=1000 K4=250 K T_\mathrm{eb} = \dfrac{ \pu{1000 K} }{4} = \pu{250 K}

Etapa 2. (b) A variaçao de entalpia pode ser calculada pelo coeficiente angular do gráfico.

α=(−4)−(4)6−2⋅1000 K=−2000 K\alpha=\frac{(-4)-(4)}{6-2}\cdot1000\,K=-2000\,K Porém sabemos que o coeficiente angular é o fator −ΔHvapR-\frac{\Delta H_{vap}}{R} , portanto: −2000=−ΔHvap∘8,3-2000=-\frac{\Delta H_{vap}^\circ }{8,3} ΔHvap∘=16,7 kJ ⋅ mol−1\boxed{\Delta H_\mathrm{vap}^\circ=\pu{16,7 kJ.mol-1}}

Etapa 3. (c) A entropia de vaporização pode ser calculada a partir da temperatura de ebulição.

ΔSvap∘=ΔHvap∘Teb=16,7 kJmol250 K=66,4 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 \Delta S_\mathrm{vap}^\circ = \dfrac{ \Delta H_\mathrm{vap}^\circ }{ T_\mathrm{eb} } = \dfrac{ \pu{16,7 kJ//mol} }{ \pu{250 K} } = \boxed{ \pu{66,4 J.K-1.mol-1} }