Uma solução foi preparada pela mistura de quantidades iguais de tetracloreto de carbono, CClX4\ce{CCl4}, e benzeno, CX6HX6\ce{C6H6} em 25 °C\pu{25 \degree C}.

  1. Determine a pressão de vapor da solução.

  2. Determine a fração de benzeno no vapor.

Dados em 298 K

  • ΔGf(CX6HX6,l)=129 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{C6H6,l}) = \pu{129 kJ//mol}
  • ΔGf(CX6HX6,g)=124 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{C6H6,g}) = \pu{124 kJ//mol}
  • ΔGf(CClX4,l)=65 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CCl4,l}) = \pu{-65 kJ//mol}
  • ΔGf(CClX4,g)=61 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CCl4,g}) = \pu{-61 kJ//mol}
Gabarito 3D.30

A reações são as seguintes: CCl4(l)CCl4(g)      ΔG1CCl_{4(l)}\rightarrow CCl_{4(g)}\;\;\;\Delta G_{1} C6H6(l)C6H6(g)      ΔG2C_6H_{6(l)}\rightarrow C_{6}H_{6(g)}\;\;\;\Delta G_{2} Cálculo das energias livrse: ΔG=ΔGprodutosΔGreagentes\Delta G=\Delta G_{\text{produtos}}-\Delta G_{\text{reagentes}} Para o CClX4\ce{CCl4} ΔG1=61(65)\Delta G_{1}=-61-(-65) ΔG1=4kJmol1\Delta G_{1}=4\,kJ\,mol^{-1} Para o CX6HX6\ce{C6H6} ΔG2=129124\Delta G_{2}=129-124 ΔG2=5kJmol1\Delta G_{2}=5\,kJ\,mol^{-1} Cálculo das pressões de vapor: nRTln(P760Torr)=ΔG-nRT\ln(\frac{P}{760\,Torr})=\Delta G 18,3298ln(PCCl4760Torr)=4000-1\cdot8,3\cdot298\ln(\frac{P^*_{CCl_{4}}}{760\,Torr})=4000 PCCl4=150TorrP^{*}_{CCl_{4}}=150\,Torr 18,3298ln(Pbenzeno760Torr)=5000-1\cdot8,3\cdot298\ln(\frac{P^*_{\text{benzeno}}}{760\,Torr})=5000 Pbenzeno=100TorrP^{*}_{\text{benzeno}}=100\,Torr Como temos mesmas quantidades em mol, a fração molar de cada um será 0,5 Cálculo da pressão total: Ptotal=Pbenzenoxbenzeno+PCCl4xCCl4P_{\text{total}}=P^{*}_{\text{benzeno}}\cdot x_{\text{benzeno}} +P^{*}_{CCl_{4}}\cdot x_{CCl_{4}} Ptotal=1000,5+1500,5P_{\text{total}}=100\cdot0,5+150\cdot0,5 Ptotal=125TorrP_{\text{total}}=125\,Torr Cálculo da fração de benzeno no vapor: ybenzeno=PbenzenoPtotaly_{\text{benzeno}}=\frac{P_{\text{benzeno}}}{P_{\text{total}}} ybenzeno=1000,5125y_{\text{benzeno}}=\frac{100\cdot0,5}{125} ybenzeno=0,4\boxed{y_{\text{benzeno}}=0,4}