Considere as misturas:

  1. Acetona, CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}, e clorofórmio, CHClX3\ce{CHCl3}.

  2. Metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, e etanol, CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}.

  3. HF\ce{HF} e HX2O\ce{H2O}.

  4. Hexano, CX6HX14\ce{C6H14}, e HX2O\ce{H2O}.

Assinale a alternativa que relaciona o tipo de desvio da lei de Raoult nas misturas, respectivamente.

Gabarito 3D.36

Para analisar o desvio, precisamos olhar para as interações de cada solvente e comparar com a interação entre os solventes.

Etapa 1. Acetona, CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}, e clorofórmio, CHClX3\ce{CHCl3}.

Acetona-Acetona -> dipolo-dipolo clorfórmio-clorofórmio -> dipolo-dipolo Acetona-clorfórmio -> ligação de hidrogênio (não é exatamente uma mas é de intensidade similar)

Portanto, a mistura possui uma força de interação mais forte que os solutos sozinhos, portanto ocorre desvio negativo da lei de Raoult

Etapa 2. Metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, e etanol, CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}.

etanol-etanol -> ligação de hidrogênio metanol-metanol -> ligação de hidrogênio metanol-etanol -> ligação de hidrogênio Portanto, a mistura possui uma força de interação similar aos solutos sozinhos, portanto não ocorre desvio, sendo, então, uma solução ideal

Etapa 3. HF\ce{HF} e HX2O\ce{H2O}.

HF-HF -> ligação de hidrogênio água-água -> ligação de hidrogênio HF-água -> íon-dipolo Portanto, a mistura possui uma força de interação mais forte que os solutos sozinhos, portanto ocorre desvio negativo da lei de Raoult

Etapa 4. Hexano, CX6HX14\ce{C6H14}, e HX2O\ce{H2O}.

hexano-hexano -> dipolo-induzido água-água -> ligação de hidrogênio hexano-água -> dipolo-induzido Portanto a mistura possui força de interação mais fraca que os solutos sozinhos, portanto ocorre desvio positivo da lei de Raoult