Uma amostra de 0,2 g\pu{0,2 g} de polietileno, (CHX2)Xn\ce{(CH2)_n} dissolvida em 0,1 L\pu{0,1 L} de tolueno tem pressão osmótica 6,3 Torr\pu{6,3 Torr} em 20 °C\pu{20 \degree C}.

  1. Determine a massa molar média do polímero.

  2. Determine o numero médio de unidades monoméricas em uma molécula do polímero.

Gabarito 3E.32

Cálculo da concentração do soluto a partir da pressão osmótica: Π=c RT\Pi = \ce{cRT} 6,3 Torr=c(62,3Torr Lmol K)(293 K)\pu{6,3 Torr}=c(62,3\frac{\pu{Torr L}}{\pu{mol K}})(\pu{293 K}) c=0,345 mmol L−1c=\pu{0,345 mmol L-1} Cálculo do número de mols do polietileno: n=V⋅cn= V \cdot c n=(0,1 L)(0,345 mmol L−1)=0,0345 mmoln=(\pu{0,1 L})(\pu{0,345 mmol L-1})=\pu{0,0345 mmol} Cálculo da massa molar de polietileno: M=mnM=\frac{m}{n} M=0,2 g0,0345⋅10−3 molM=\frac{\pu{0,2 g}}{\pu{0,0345e-3 mol}} M=5800 g mol−1\boxed{M = \pu{5800 g mol-1}} Cálculo do número de unidades monoméricas (CHX2)Xn\ce{(CH2)_{n}} a partir da massa molar: 5800=n⋅(12⋅1+1⋅2)5800=n \cdot(12\cdot1 + 1 \cdot2) n=414\boxed{n=414}