Considere os dados em 25 °C\pu{25 \degree C}.

NaCl\ce{NaCl}NaI\ce{NaI}KCl\ce{KCl}KI\ce{KI}
ΔHrede/kJmol\Delta H_\text{rede}^\circ/\pu{kJ//mol}788\pu{788}686\pu{686}699\pu{699}632\pu{632}
ΔHsol/kJmol\Delta H_\text{sol}^\circ/\pu{kJ//mol}4\pu{4}5\pu{-5}17\pu{17}

Determine a entalpia de dissolução do KI\ce{KI}.

Gabarito 3E.41

A entalpia desejada corresponde à seguinte reação: KI(s)KX+(g)+IX(g)\ce{KI(s) -> K+(g) + I-(g)} Para calcular a entalpia dessa reação, basta encontrar a entalpia de hidratação do KI\ce{KI}: KX+(g)+IX(g)KX+(aq)+IX(aq)\ce{K+(g) + I^{-}(g) -> K+(aq) + I^{-}(aq)} A questão fornece a entalpia das seguintes reações(ele fornece de forma indireta, elas podem ser calculadas usando que ΔHXsol=ΔHXrede+ΔHXhid\ce{\Delta H_{sol} = \Delta H_{rede} + \Delta H_{hid}}: NaX+(g)+ClX(g)NaX+(aq)+ClX(aq)    ΔHXhid(NaCl)\ce{Na+(g) + Cl-(g) -> Na+(aq) + Cl-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(NaCl)} NaX+(g)+IX(g)NaX+(aq)+IX(aq)    ΔHXhid(NaI)\ce{Na+(g) + I-(g) -> Na+(aq) + I-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(NaI)} KX+(g)+ClX(g)KX+(aq)+ClX(aq)    ΔHXhid(KCl)\ce{K+(g) + Cl-(g) -> K+(aq) + Cl-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(KCl)} Usando a tabela podemos escrever que: ΔHXhid=ΔHXsolΔHXrede\ce{\Delta H_{hid} = \Delta H_{sol} - \Delta H_{rede}} ΔHXhid(NaCl)=4788=784 kJmol1\ce{\Delta H_{hid}(NaCl) = 4-788=\pu{-784 kJ mol-1}} ΔHXhid(NaI)=5686=691 kJmol1\ce{\Delta H_{hid}(NaI) = -5-686=\pu{-691 kJ mol-1}} ΔHXhid(KCl)=17699=682 kJmol1\ce{\Delta H_{hid}(KCl) = 17-699=\pu{-682 kJ mol-1}} Perceba que pela lei de Hess podemos chegar na reação desejada fazendo a segunda mais a terceira menos a primeira, ou seja: ΔHXhid(KI)=ΔHXhid(KCl)+ΔHXhid(NaI)ΔHXhid(NaCl)\ce{\Delta H_{hid}(KI) = \Delta H_{hid}(KCl) + \Delta H_{hid}(NaI) - \Delta H_{hid}(NaCl)} ΔHXhid(KI)=682+(691)(784)\ce{\Delta H_{hid}(KI) }= -682+(-691)-(-784) ΔHXhid(KI)=589 kJmol1\ce{\Delta H_{hid}(KI)} = \pu{-589 kJ mol-1} Cálculo da entalpia de dissolução do KI\ce{KI} : ΔHXsol=ΔHXrede+ΔHXhid\ce{\Delta H_{sol} = \Delta H_{rede} + \Delta H_{hid}} ΔHXsol=632+(589)\ce{\Delta H_{sol}}=632+(-589) ΔHXsol(KI)=43 kJmol1\boxed{\ce{\Delta H_{sol}(KI) =}\pu{43 kJ mol-1}}