Problema 3F40

Temos 1 curva decrescente, então temos um reagente sendo consumido, e temos 2 curvas crescentes, então temos dois produtos sendo formados. A reação será da forma: $$\ce{{\color{blue}A}(g)<=>{\color{red}B}(g) + {\color{green}C}}(g)$$ As pressões parciais no equilíbrio serão as pressões após as curvas se estabilizarem em um valor fixo, isso indica que o equilíbrio foi atingido. Cálculo das pressões de cada substância no equilíbrio: $$\ce{{\color{blue}P_A}}=\pu{17,5 kPa}$$ $$\ce{{\color{red}P_{B}}}=\pu{5 kPa}$$ $$\ce{{\color{green}P_C}}=\pu{10 kPa}$$ Fazendo o quadrinho de equilíbrio para descobrir a proporção estequiométrica: $$\begin{matrix}&a\ce{{\color{blue}A}}&\ce{<=>}&b\ce{{\color{red}B}}&c\ce{{\color{green}C}} \\ \text{início}&27,5&&0&0 \\ \text{reação}&-ax&&+bx&+cx \\ \text{final}&27,5-ax&&bx&cx\end{matrix}$$ Ficamos com: $$27,5-ax=17,5\therefore ax=10$$ $$bx=5$$ $$cx=10$$ Relacionando os coeficientes $$\frac{a}{2}=\frac{b}{1}=\frac{c}{2}$$ Então a reação balanceada será: $$\ce{2{\color{blue}A}<=>1{\color{red}B} + 2{\color{green}C}}$$ Passando as pressões para atm: $$\ce{{\color{blue}P_A}}=\pu{17,5 kPa}=\pu{0,175 atm}$$ $$\ce{{\color{red}P_{B}}}=\pu{5 kPa}=\pu{0,05 atm}$$ $$\ce{{\color{green}P_C}}=\pu{10 kPa}=\pu{0,1 atm}$$ Cálculo da constante de equilíbrio: $$K=\frac{\ce{(P_{B})^{1}(P_{C})^{2}}}{\ce{(P_{A})^{2}}}$$ $$K=\frac{(0,05)(0,1)^{2}}{(0,175)^2}$$ $$\boxed{K=0,016}$$