Um reator equipado com um pistão que se move livremente é carregado com NOBr. A densidade da gás é 4,4g⋅L−1. O sistema é mantido em 25°C e o equilíbrio é estabelecido: 2NOBr(g)2NO(g)+BrX2(g) No equilíbrio a densidade da fase gasosa é 4,0g⋅L−1.
Determine a constante de equilíbrio dessa reação.
Explique o efeito da adição de argônio ao reator.
Gabarito 3F.48
Pistão se move livremente -> P=constante Cálculo da massa molar da mistura final, usando que a densidade e o fato da pressão ser constante: ρ=RTPM∴Mρ=cte.∴M1ρ1=M2ρ21104,4=M4M=100gmol−1 Fazendo o quadrinho de equilíbrio assumindo uma quantidade inicial n0 de NOBr: inıˊcioreac¸a˜ofinal2NOBr(g)n0−2xn0−2x2NO(g)0+2x2xBrX2(g)0+xx Cálculo da pressão utilizando a densidade inicial e a massa molar de NOBr: ρ=RTPM4,4gL−1=0,082molKatmL(298K)P(110gmol−1)P≈1atm Cálculo de x em função de n0 a partir da massa molar mistura: M=nNOBr+nNO+nBrX2nNOBr⋅MNOBr+nNO⋅MNO+nBrX2⋅MBrX2100=n0−2x+2x+x(n0−2x)⋅110+2x⋅30+x⋅160100=n0+x110⋅n0x=0,1n0 Cálculo das frações molares de cada gás: xNOBr=ntotalnNOBr=n0+0,1n0n0−0,2n0=0,73xNO=ntotalnNO=n0+0,1n00,2n0=0,18xBrX2=1−xNOBr−xNO=0,09 Cálculo das pressões parciais: PXNOBr=xNOBr⋅PXtotal=0,73atmPXNO=xNO⋅PXtotal=0,18atmPXBrX2=xBrX2⋅PXtotal=0,09atm Cálculo da constante de equilíbrio: K=(PXNOBr)2(PXNO)X2(PXBrX2)K=(0,73)2(0,18)2(0,09)K=5,47⋅10−3
A adição de argônio, como a pressão é constante, irá variar o volume, e portanto o volume aumenta, então a pressão parcial dos outros gases diminuiu, dessa forma a reação é deslocada no sentido de formação de produtos.