Problema 3F55

Cálculo da constante de equilíbrio a partir das pressões parciais no início: $$K=\frac{\ce{(P_{\ce{NO2}})^{2}}}{\ce{P_{\ce{N2O4}}}}$$ $$K=\frac{(2)^{2}}{0,34}$$ $$\boxed{K=11,8}$$

Cálculo das novas pressões parciais após dobrar o volume: $$\ce{P_{i}V_{i}=P_{f}V_{f}}\;\;\;V_{f}=2V_{i}\therefore \ce{P_{f}}=\frac{\ce{P_{i}}}{2}$$ $$\ce{P_{NO2}}=\pu{1atm}$$ $$\ce{P_{\ce{N2O4}}}=\pu{0,17atm}$$ Fazendo o quadrinho de equilíbrio para calcular as novas pressões no equilíbrio: $$\begin{matrix}&\ce{N2O4(g)}&\ce{<=>}&\ce{2NO2(g)} \\ \text{início}&\ce{0,17}&&1 \\ \text{reação}&-x&&+2x \\ \text{final}&0,17-x&&1+2x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: $$K=\frac{\ce{(P_{\ce{NO2}})^{2}}}{\ce{P_{\ce{N2O4}}}}$$ $$11,8=\frac{(1+2x)^{2}}{0,17-x}$$ $$x=0,06$$ Cálculo da pressão parcial de $\ce{N2O4}$ no novo equilíbrio: $$\ce{P_{\ce{N2O4}}}=0,17-x=\boxed{\pu{0,11atm}}$$ OBS: Item a não bate com gabarito e item b está próximo