Problema 3F57

Cálculo da concentração inicial de cada espécie: $$c=\frac{n}{V}$$ $$\ce{[NH3]_{0}}=\ce{[H2S]_{0}}=\ce{[NH4HS]_{0}}=\frac{\pu{2 mol}}{\pu{5 L}}=\pu{0,4 mol L-1}$$ Fazendo o quadrinho de equilíbrio(não vamos ignorar o composto sólido pois a questão pede informações sobre ele): $$\begin{matrix}&\ce{NH3(g)}&\ce{H2S(g)}&\ce{<=>}&\ce{NH4HS(s)} \\ \text{início}&0,4&0,4&&0,4 \\ \text{reação}&-x&-x&&+x \\ \text{final}&0,4-x&0,4-x&&0,4+x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio das concentrações: $$K_{c}=\frac{1}{\ce{[NH3][H2S]}}$$ $$400=\frac{1}{(0,4-x)(0,4-x)}$$ $$x=0,35$$ Cálculo da pressão parcial de $\ce{H2S}$ no equilíbrio a partir da concentração no equilíbrio: $$\ce{P}={\frac{n}{V}}RT=cRT$$ $$\ce{P_{\ce{H2S}}}=(\pu{0,05mol L-1})(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})(\pu{308 K})$$ $$\boxed{\ce{P_{\ce{H2S}}}=\pu{1,2628atm}}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{NH4HS}$ no equilíbrio a partir da concentração no equilíbrio: $$n=c V$$ $$n_{\ce{NH4HS}}=\pu{(0,4+0,35 mol L-1)}(\pu{5 L})$$ $$n_{\ce{NH4HS}}=\pu{3,75 mol}$$ Cálculo da massa de $\ce{NH4HS}$ no equilíbrio: $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{3,75 mol})(\pu{51 g mol-1})$$ $$\boxed{m=\pu{191,25g}}$$