Problema 3F58

Cálculo do número de mols inicial de $\ce{NH4(NH2CO2)}$: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{25g}}{\pu{78 g mol-1}}=\pu{0,32mol}$$ Cálculo da concentração inicial de $\ce{NH4(NH2CO2)}$ : $$c=\frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{0,32mol}}{\pu{0,25 L}}=\pu{1,28 mol L-1}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{CO2}$ no equilíbrio: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{17,4e-3 g}}{\pu{44 g mol-1}}=\pu{3,93e-4 mol}$$ Cálculo da concentração de $\ce{CO2}$ no equilíbrio: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{3,93e-4 mol}}{\pu{0,25 L}}=\pu{1,572e-3 mol L-1}$$ Fazendo o quadrinho de equilíbrio(lembrando que $\ce{NH4(NH2CO2)}$ tem atividade 1 pois é sólido): $$\begin{matrix}&\ce{NH4(NH2CO2)(s)}&\ce{<=>}&\ce{2NH3(g)}&\ce{CO2(g)} \\ \text{início}&1,28&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+2x&+x \\ \text{final}&1,28-x&&2x& x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da concentração de $\ce{CO2}$ no equilíbrio: $$x=1,572\cdot10^{-3}$$ Cálculo da constante de equilíbrio em função das concentrações $K_{c}$ : $$K_{c}=\frac{\ce{[NH3]^{2}[CO2]}}{1}$$ $$K_{c}=\frac{(2\cdot1,572\cdot10^{-3})^{2}(1,572\cdot10^{3})}{1}$$ $$\boxed{K_{c}=1,55\cdot10^{-8}}$$