Problema 3F65

Para não ocorrer a decomposição, a pressão de $\ce{CO2}$ precisa ser a pressão de $\ce{CO2}$ no equilíbrio, assim a reação não vai ocorrer pois o equilíbrio já terá sido atingido devido ao $\ce{CO2}$ da corrente de ar. Cálculo da constante de equilíbrio a 25°C: $$K=\ce{P_{\ce{CO2}}}$$ $$K=\frac{6,2\cdot10^{-3}}{760}=8,16\cdot10^{-6}$$ Cálculo da nova constante de equilíbrio a partir da equação de van’t Hoff: $$\ln(\frac{K_{2}}{K_{1}})=-\frac{\Delta H_{r}^{\circ}}{R}(\frac{1}{T_{2}}- \frac{1}{T_{1 }})$$ $$\ln(\frac{K}{8,16\cdot10^{-6}})=-\frac{80000}{8,3}(\frac{1}{383}- \frac{1}{ 298})$$ $$K=0,01$$ Cálculo da pressão de $\ce{CO2}$ necessária para que não ocorra decomposição a 110°C: $$K=\ce{P_{\ce{CO2}}}$$ $$\ce{P_{\ce{CO2}}}=\pu{0,01atm}$$ $$\boxed{\ce{P_{\ce{CO2}}}=\pu{7,6 Torr}}$$