Problema 3F67

Como a segunda constante de equilíbrio é muito pequena, podemos dizer que ela praticamente não influencia na pressão parcial de $\ce{Cl2}$ então vamos calcular a pressão parcial de $\ce{Cl2}$ usando apenas a primeira reação:

Fazendo o quadrinho de equilíbrio: $$\begin{matrix}&\ce{COCl2(g)}&\ce{<=>}&\ce{CO(g)}&\ce{Cl2(g)} \\ \text{início}&\ce1&&0&0 \\ \text{reação}&-x\ &&+x&+x \\ \text{final}&1-x&&x& x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio 1: $$K_{1}=\frac{\ce{(P_{\ce{CO}})}\ce{(P_{\ce{Cl2}})}}{\ce{P_{\ce{COCl2}}}}$$ $$0,08=\frac{x^{2}}{1-x}$$ $$x\approx \pu{0,25}$$ Cálculo da pressão parcial de $\ce{Cl2}$: $$\ce{P_{\ce{Cl2}}}=x$$ $$\boxed{\ce{P_{\ce{Cl2}}}=\pu{0,25atm}}$$ Cálculo da pressão parcial de $\ce{Cl}$ a partir da segunda constante de equilíbrio: $$K_{2}=\frac{\ce{(P_{\ce{Cl}})^{2}}}{\ce{P_{\ce{Cl2}}}}$$ $$2,5\cdot10^{-5}=\frac{(\ce{P_{\ce{Cl}}})^{2}}{0,25}$$ $$\boxed{\ce{P_{\ce{Cl}}}=\pu{2,5e-3atm}}$$