Problema 3F69

Cálculo do número de mols inicial de cada gás: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{NO}}=\frac{\pu{60g}}{\pu{30 g mol-1}}=\pu{2mol}$$ $$n_{\ce{Cl2}}=\frac{\pu{71g}}{\pu{71 g mol-1}}=\pu{1mol}$$ Veja que a constante da reação direta é muito pequena, então a constante da reação inversa é muito grande, portanto podemos falar que a reação inversa acontece praticamente completa, deixando apenas uma quantidade x que respeite as proporções estequiométricas: Fazendo o quadrinho de equilíbrio: $$\begin{matrix}&\ce{2NOCl(g)}&\ce{<=>}&\ce{2NO(g)}&\ce{Cl2(g)} \\ \text{início}&\ce0&&2&1 \\ \text{reação}&+(2-2x)\ &&-(2-2x)&-(1-x) \\ \text{final}&2-2x\approx2&&2x& x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio(como o volume é 1 L, o número de mols é numericamente igual a concentração): $$K_{c}=\frac{\ce{[NO]^{2}[Cl2]}}{[\ce{NOCl}]^{2}}$$ $$1,6\cdot10^{-5}=\frac{(2x)^{2}(x)}{2^{2}}$$ $$x=2,5\cdot10^{-2}$$ Cálculo das concentrações no equilíbrio: $$\ce{[NOCl]}=2-2x$$ $$\boxed{\ce{[NOCl]}=\pu{1,95 mol L-1}}$$ $$\ce{[NO]}=2x$$ $$\boxed{\ce{[NO]}=\pu{0,05 mol L-1}}$$