Um balão é carregado com 100Torr de NO e 40Torr de BrX2. O sistema é mantido em 300K e o equilíbrio é estabelecido: 2NO(g)+BrX2(g)2NOBr(g) No equilíbrio a pressão total é 110Torr.
Em outro experimento, 0,6atm de uma mistura equimolar de NO e BrX2 são carregados em um balão em 300K.
Determine a constante de equilíbrio da reação.
Determine a pressão parcial de NOBr em equilíbrio no segundo experimento.
Gabarito 3F.70
Fazendo o quadrinho de equilíbrio: inıˊcioreac¸a˜ofinal2NO(g)100−2x100−2xBrX2(g)40−x40−x2NOBr(g)+2x2x Cálculo de x a partir da pressão total: PXtotal=PXNO+PXBrX2+PXNOBr110=100−2x+40−x+2xx=30 Cálculo das pressões no equilíbrio: PXNO=100−2x=40Torr=0,052atmPXBrX2=40−x=10Torr=0,013atmPXNOBr=2x=60Torr=0,078atm Cálculo da constante de equilíbrio: K=(PXNO)X2(PXBrX2)(PXNOBr)X2K=(0,052)2(0,013)(0,078)2K=173 Fazendo o quadrinho para o segundo experimento: inıˊcioreac¸a˜ofinal2NO(g)0,3−2x0,3−2xBrX2(g)0,3−x0,3−x2NOBr(g)+2x2x Veja que cairíamos em uma equação de 3 grau e não seria possível resolver de forma simples Então vamos dizer que a constante é grande e reagir tudo: inıˊcioreac¸a˜ofinal2NO(g)0,3−0,3+xxBrX2(g)0,3−0,15+2x0,15+2x≈0,152NOBr(g)+(0,3−x)0,3−x≈0,3 Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: K=(PXNO)X2(PXBrX2)(PXNOBr)X2173=(x)2(0,15)(0,3)2x=0,06 Cálculo da pressão parcial de NOBr: PXNOBr=0,3−xPXNOBr=0,24atm