O pH de uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de ácido crotônico, CX3HX5COOH\ce{C3H5COOH}, em água é 2,7\pu{2,7}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pKXa\ce{\mathrm{p}K_\mathrm{a}} do ácido.

Gabarito 3H.01

Fazendo o quadrinho: CX3HX5COOH(aq)⇌HX+(aq)CX3HX5COOX−(aq)inıˊcio0,200reac¸a˜o−x+x+xfinal0,2−xxx\begin{matrix}&\ce{C3H5COOH(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{C3H5COO-(aq)} \\ \text{início}&0,2&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,2-x&&x& x\end{matrix} Pelo quadrinho temos: [HX+]=x[\ce{H+}]=x Como o pH é 2,7, temos que: x=[HX+]=10−2,7=100,3⋅10−3=2⋅10−3 Mx=[\ce{H+}]=10^{-2,7} =10^{0,3}\cdot10^{-3}=\pu{2e-3 M} Cálculo da constante de acideze Cálculo da constante de acidez: KXa=[HX+][CX3HX5COOX−][CX3HX5COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][C3H5COO-]}}{[\ce{C3H5COOH}]} KXa=(2⋅10−3)(2⋅10−3)0,2−2⋅10−3\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{(2\cdot10^{-3})(2\cdot10^{-3})}{0,2-2\cdot10^{-3}} KXa=2⋅10−5\ce{K_{\ce{a}}}=2\cdot10^{-5} Cálculo do pKa: pKXa=5−0,3=4,7\ce{pK_{\ce{a}}}=5-0,3=4,7