O pH de uma solução 0,12 mol ⋅ L−1\pu{0,12 mol.L-1} de ácido cloroso, HClOX2\ce{HClO2}, em água é 1,5\pu{1,5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pKXa\ce{\mathrm{p}K_\mathrm{a}} do ácido.

Gabarito 3H.02

Fazendo o quadrinho: HClOX2(aq)⇌HX+(aq)ClOX2X−(aq)inıˊcio0,1200reac¸a˜o−x+x+xfinal0,12−xxx\begin{matrix}&\ce{HClO2(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{ClO2-(aq)} \\ \text{início}&0,12&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,12-x&&x& x\end{matrix} Pelo quadrinho temos: [HX+]=x[\ce{H+}]=x Como o pH é 1,5, temos que: x=[HX+]=10−1,5=100,5⋅10−2=3⋅10−2 Mx=[\ce{H+}]=10^{-1,5} =10^{0,5}\cdot10^{-2}=\pu{3e-2 M} Cálculo da constante de acideze Cálculo da constante de acidez: KXa=[HX+][ClOX2X−][HClOX2]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][ClO2-]}}{[\ce{HClO2}]} KXa=(3⋅10−2)(3⋅10−2)0,12−3⋅10−2\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{(3\cdot10^{-2})(3\cdot10^{-2})}{0,12-3\cdot10^{-2}} KXa=1⋅10−2\ce{K_{\ce{a}}}=1\cdot10^{-2}Cálculo do pKa: pKXa=2\ce{pK_{\ce{a}}}=2