O pH de uma solução de HNOX2\ce{HNO2} em água é 2,5\pu{2,5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração inicial do ácido.

Dados

  • Ka(HNOX2)=4,30×10−4K_\mathrm{a}(\ce{HNO2}) = \pu{4,30E-4}
Gabarito 3H.03

Fazendo o quadrinho: HNOX2(aq)⇌HX+(aq)NOX2X−(aq)inıˊcioc000reac¸a˜o−x+x+xfinalc0−xxx\begin{matrix}&\ce{HNO2(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{NO2-(aq)} \\ \text{início}&c_{0}&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&c_{0}-x&&x& x\end{matrix} Pelo quadrinho temos: [HX+]=x[\ce{H+}]=x Como o pH é 2,5, temos que: x=[HX+]=10−2,5=100,5⋅10−3=3⋅10−3 Mx=[\ce{H+}]=10^{-2,5} =10^{0,5}\cdot10^{-3}=\pu{3e-3 M} Cálculo de c0c_{0} a partir da constante de equilíbrio: KXa=[HX+][NOX2X−][HNOX2]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][NO2-]}}{[\ce{HNO2}]} 4,3⋅10−4=(3⋅10−3)(3⋅10−3)c0−3⋅10−34,3\cdot10^{-4}=\frac{(3\cdot10^{-3})(3\cdot10^{-3} )}{c_{0}-3\cdot10^{-3}} c0=0,024 mol L−1c_{0}=\pu{0,024 mol L-1}