O pH de uma solução de CHX3NHX2\ce{CH3NH2} em água é 12\pu{12}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração inicial da base.

Dados

  • Kb(CHX3NHX2)=3,60×10−4K_\mathrm{b}(\ce{CH3NH2}) = \pu{3,60E-4}
Gabarito 3H.04

Fazendo o quadrinho: CHX3NHX2(aq)HX2O(l)⇌CHX3NHX3X+(aq)OHX−(aq)inıˊcioc000reac¸a˜o−x+x+xfinalc0−xxx\begin{matrix}&\ce{CH3NH2(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{CH3NH3+(aq)}&\ce{OH-(aq)} \\ \text{início}&c_{0}&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&c_{0}-x&&&x& x\end{matrix} Pelo quadrinho temos: [OHX−]=x[\ce{OH-}]=x Como o pH é 12, temos que: pH+pOH=14\ce{pH + pOH}=14 pOH=2\ce{pOH}=2 x=[OHX−]=10−2 Mx=[\ce{OH-}]=\pu{e-2 M}

Cálculo de c0c_{0} a partir da constante de equilíbrio: KXb=[OHX−][CHX3NHX3X+][CHX3NHX2]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[OH-][CH3NH3+]}}{[\ce{CH3NH2}]} 3,6⋅10−4=(10−2)(10−2)c0−10−23,6\cdot10^{-4}=\frac{(10^{-2})(10^{-2} )}{c_{0}-10^{-2}} c0=0,3 mol L−1c_{0}=\pu{0,3 mol L-1}